Химия

Решайте задачи по химии по фото, тексту или голосу: реакции, растворы, молярная масса, количество вещества и расчётные задачи.

Подготавливаем доступ к решению…

Подробнее…+

Химия по фото

Решение задач по химии онлайнпо фото, тексту или голосом

Отправьте условие удобным способом — Taskly разберёт формулы, химические записи и расчёты, а затем покажет последовательное решение.

Химические реакции

составление и уравнивание реакций, типы реакций и условия протекания

Расчётные задачи

масса, объём, количество вещества, выход продукта и стехиометрия

Растворы

массовая доля, концентрация, смешивание и разбавление

Молярная масса

расчёты по формулам веществ и химическим уравнениям

Неорганическая химия

оксиды, кислоты, основания, соли и свойства веществ

Органическая химия

углеводороды, функциональные группы, реакции и цепочки превращений

Периодическая система

строение атома, свойства элементов и закономерности

Задания по фото

формулы, уравнения реакций, таблицы и условия расчётных задач

Решения по предмету

Последние решённые задачи по химии

Недавние задачи с полными пошаговыми решениями. Откройте нужную задачу, чтобы посмотреть ход решения и итоговый ответ.

ХимияОпределение элемента по квантовым числам последнего электрона

Условие

как определить по данным квантовым числам элемент из таблицы Менделеева

Тема: Определение элемента по квантовым числам последнего электрона

Как действовать

Чаще всего в задаче даны квантовые числа последнего добавленного электрона атома. По ним находят его подуровень, затем восстанавливают электронную конфигурацию и определяют элемент.

У электрона есть четыре квантовых числа:

$n$ : главное квантовое число, указывает энергетический уровень;
$l$ : орбитальное квантовое число, указывает подуровень:
- $l = 0$ : $s$ -подуровень;
- $l = 1$ : $p$ -подуровень;
- $l = 2$ : $d$ -подуровень;
- $l = 3$ : $f$ -подуровень;
$m_{l}$ : магнитное квантовое число, указывает орбиталь внутри подуровня;
$m_{s}$ : спиновое квантовое число: обычно $+ \frac{1}{2}$ или $- \frac{1}{2}$ .

Шаг 1: Определяем подуровень

Подуровень задаётся числами $n$ и $l$ . Например, если $n = 3$ и $l = 1$ , это подуровень $3 p$ .

Шаг 2: Определяем число электронов на этом подуровне

Используем значения $m_{l}$ и $m_{s}$ и правило заполнения орбиталей. В школьных задачах обычно принимают такой порядок: орбитали заполняются по возрастанию $m_{l}$ , сначала по одному электрону с одинаковым спином, затем электроны спариваются.

Важно: это правило позволяет определить число электронов, если данные относятся именно к последнему электрону и используется стандартный порядок заполнения орбиталей.

Шаг 3: Записываем электронную конфигурацию

Учитываем, какие подуровни заполняются перед найденным подуровнем, а затем добавляем к нему найденное число электронов.

Шаг 4: Находим элемент

Для нейтрального атома число электронов равно порядковому номеру элемента $Z$ . По $Z$ находим элемент в периодической таблице.

Пример

Дан последний электрон с квантовыми числами:

n = 3, l = 1, m_{l} = - 1, m_{s} = - \frac{1}{2}

$n = 3$ и $l = 1$ означают подуровень $3 p$ .
Для $p$ -подуровня возможны $m_{l} = - 1, 0, + 1$ , то есть на нём три орбитали. При стандартном порядке заполнения сначала на каждую орбиталь помещается по одному электрону с $m_{s} = + \frac{1}{2}$ , затем начинается спаривание.
Электрон с $m_{l} = - 1$ и $m_{s} = - \frac{1}{2}$ является четвёртым электроном на подуровне $3 p$ . Значит, окончание конфигурации: $3 p^{4}$ .
Полная конфигурация: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$ . Число электронов равно $2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16$ .
Нейтральный атом с $Z = 16$ : сера, $S$ .

Важное замечание

Если квантовые числа относятся просто к какому-либо электрону атома, а не к последнему, определить элемент однозначно обычно нельзя: такой электрон может присутствовать у множества элементов. Кроме того, при разном принятом порядке обозначения орбиталей внутри одного подуровня значения $m_{l}$ могут соответствовать разным орбиталям. Поэтому в задаче обычно предполагается стандартное заполнение и говорится о квантовых числах последнего электрона.

Ответ:

Чтобы определить элемент, по $n$ и $l$ находят подуровень, по $m_{l}$ и $m_{s}$ определяют место электрона на нём, составляют электронную конфигурацию, считают общее число электронов и находят элемент с таким порядковым номером.

ХимияРасположение металлов и неметаллов в периодической таблице

Условие

Как найти в таблице менделеева металлы и не металлы?

Тема: Расположение металлов и неметаллов в периодической таблице

Как найти металлы и неметаллы

В большинстве таблиц металлы и неметаллы разделены условной ступенчатой линией. Она обычно проходит рядом с элементами $B$ , $Si$ , $Ge$ , $As$ , $Sb$ и $Te$ .

Металлы находятся преимущественно слева и в центре таблицы.
Неметаллы находятся преимущественно в правом верхнем углу.
Элементы, расположенные около ступенчатой линии, часто называют полуметаллами: по некоторым свойствам они занимают промежуточное положение между металлами и неметаллами.

Важные исключения

$H$ , водород, стоит в левом верхнем углу, но является неметаллом.
$He$ и элементы правой верхней части таблицы, например $O$ , $N$ , $Cl$ , являются неметаллами.

Простой способ запомнить

Посмотрите на положение элемента относительно ступенчатой линии: слева и ниже неё обычно металлы, справа и выше обычно неметаллы. Затем проверьте исключение: водород всегда неметалл.

Ответ:

Металлы в таблице Менделеева расположены главным образом слева и в центре, неметаллы преимущественно справа вверху. Водород является неметаллом, хотя находится слева.

ХимияЭлектронные конфигурации, квантовые числа и валентность

Тема: Электронные конфигурации, квантовые числа и валентность

Условие

Нужно объяснить, как записать электронную и графическую формулы атома, определить квантовые числа последнего электрона и возможные валентности. Пожелание «куда ставить тарелку» я понимаю как вопрос о том, куда ставить стрелку в графической формуле. Если имелось в виду другое, уточните.

Покажу всё на атомах углерода и хлора. Важно: стрелки не показывают, куда электрон движется. Это условные обозначения электронов и их спинов.

Шаг 1: Как распределять электроны по орбиталям

В электронной формуле указывают, сколько электронов находится на каждом подуровне. Например, запись $2 p^{2}$ означает, что на подуровне $2 p$ находятся два электрона.

В графической формуле каждую орбиталь рисуют отдельной клеткой, а электроны обозначают стрелками:

одна клетка вмещает не более двух электронов;
если в клетке два электрона, стрелки направлены противоположно: $↑↓$ ;
если на подуровне есть несколько одинаковых по энергии орбиталей, сначала в каждую свободную орбиталь ставят по одной стрелке с одинаковым направлением, а уже потом начинают ставить вторые стрелки в клетки.

Последнее правило объясняет, почему стрелку сначала ставят в пустую клетку, а не рядом с уже имеющейся стрелкой: так электроны занимают разные равноценные орбитали, прежде чем спариваться.

Подуровень $s$ состоит из одной орбитали, поэтому для него рисуют одну клетку. Подуровень $p$ состоит из трёх орбиталей, поэтому рисуют три клетки.

Шаг 2: Пример с углеродом

Порядковый номер углерода равен $6$ . Значит, в нейтральном атоме углерода шесть электронов.

Заполняем подуровни по порядку: сначала $1 s$ , затем $2 s$ , затем $2 p$ :

C : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2}

Проверяем количество электронов: $2 + 2 + 2 = 6$ .

Графическая формула:

Подуровень:  1s       2s          2p
Орбитали:   [↑↓]     [↑↓]       [↑] [↑] [ ]

Разберём, откуда взялась каждая стрелка:

Первые два электрона помещаем в единственную орбиталь $1 s$ : получается $[↑↓]$ .
Следующие два электрона помещаем в единственную орбиталь $2 s$ : получается $[↑↓]$ .
Оставшиеся два электрона идут на подуровень $2 p$ . Там три клетки. Первый электрон ставим в первую пустую клетку, второй ставим в следующую пустую клетку и направляем так же. Поэтому получается $[↑] [↑] []$ , а не $[↑↓] [] []$ .

Порядок выбора клеток на подуровне $p$ условный: клетки можно поменять местами. Физически существенно, что два электрона занимают разные орбитали и имеют одинаковое направление спина.

Квантовые числа последнего электрона углерода

Последний, шестой, электрон находится на подуровне $2 p$ :

цифра $2$ задаёт главное квантовое число: $n = 2$ ;
буква $p$ задаёт орбитальное квантовое число: $l = 1$ ;
для подуровня $p$ возможны три значения магнитного квантового числа: $m_{l} = - 1, 0, + 1$ ;
стрелка вверх соответствует спиновому квантовому числу $m_{s} = + \frac{1}{2}$ .

Если условиться подписывать три клетки $p$ слева направо значениями $m_{l} = - 1, 0, + 1$ , то второй электрон в подуровне $2 p$ окажется в средней клетке. При таком условном расположении квантовые числа последнего электрона:

(n, l, m_{l}, m_{s}) = (2, 1, 0, + \frac{1}{2})

Значение $m_{l}$ зависит от того, какой клетке присвоили обозначение $- 1$ , $0$ или $+ 1$ . Поэтому без заранее заданного порядка клеток однозначно указывают $n = 2$ , $l = 1$ , возможные значения $m_{l} = - 1, 0, + 1$ и спин последнего электрона $m_{s} = + \frac{1}{2}$ .

Шаг 3: Пример с хлором и парным электроном

У хлора порядковый номер $17$ , поэтому в нейтральном атоме $17$ электронов.

Электронная формула:

Cl : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}

Проверка: $2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17$ .

Графическая формула внешних подуровней:

Подуровень:  3s          3p
Орбитали:   [↑↓]      [↑↓] [↑↓] [↑]

На $3 p$ пять электронов. Первые три занимают три клетки по одному:

[↑] [↑] [↑]

Четвёртый и пятый электроны добавляются в клетки, где уже есть по одной стрелке. Их направляют вниз, потому что две стрелки в одной орбитали должны быть противоположны. Получается:

[↑↓] [↑↓] [↑]

Если клетки $3 p$ слева направо обозначить как $m_{l} = - 1, 0, + 1$ , последняя добавленная стрелка будет второй стрелкой в средней клетке. Тогда для последнего электрона:

(n, l, m_{l}, m_{s}) = (3, 1, 0, - \frac{1}{2})

Как и в примере с углеродом, конкретное $m_{l}$ получится только после условного выбора обозначений клеток. Значения $n = 3$ , $l = 1$ и $m_{s} = - \frac{1}{2}$ показывают, что последний электрон находится на подуровне $3 p$ и является парным.

Шаг 4: Как определять валентность

Валентность указывает, сколько связей атом образует с другими атомами в конкретном веществе. В школьных задачах её часто определяют по формуле соединения или объясняют через число неспаренных электронов.

Для ряда элементов главных подгрупп школьная модель также рассматривает возбуждённые состояния: электрон условно переходит на свободную орбиталь, и число неспаренных электронов меняется. Это учебная модель, а не универсальный способ точно предсказать свойства любого соединения.

Углерод

У углерода в основном состоянии на внешнем уровне два неспаренных электрона:

2s          2p
[↑↓]       [↑] [↑] [ ]

Для объяснения образования четырёх связей в школьном курсе рассматривают возбуждение одного электрона с подуровня $2 s$ на свободную орбиталь $2 p$ :

2s          2p
[↑]        [↑] [↑] [↑]

Так получают четыре неспаренных электрона и объясняют характерную для углерода валентность $I V$ , например в $CH X_{4}$ . В некоторых соединениях углероду приписывают валентность $I I$ , например в $CO$ .

Хлор

У хлора в основном состоянии на внешнем уровне один неспаренный электрон:

3s          3p
[↑↓]       [↑↓] [↑↓] [↑]

Поэтому наиболее характерна валентность $I$ , например в $HCl$ .

В традиционном школьном объяснении для хлора также рассматривают возбужденные состояния и называют возможные валентности $I I I$ , $V$ и $V I I$ . Примеры школьных формул: $ClF X_{3}$ , $ClF X_{5}$ и $ClF X_{7}$ . Такие примеры показывают принятую школьную классификацию; описывать строение этих соединений только переходом электронов на $d$ -орбитали современная химия считает слишком упрощённым подходом.

Ответ:

Чтобы построить графическую формулу, рисуют по клетке на каждую орбиталь. Стрелки сначала распределяют по пустым равноценным клеткам по одной, а затем добавляют противоположно направленные стрелки для образования пар. Для углерода конфигурация $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2}$ , для хлора $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}$ . Квантовые числа последнего электрона находят по номеру уровня, типу подуровня, выбранной клетке и направлению стрелки. Характерные школьные валентности: у углерода $I I$ и $I V$ , у хлора $I$ , $I I I$ , $V$ и $V I I$ .

ХимияУравнение Шрёдингера и электронное облако

Условие

сделай восьмой пункт не очень много информации

Тема: Уравнение Шрёдингера и электронное облако

Ответ:

Уравнение Шрёдингера описывает состояние электрона и его изменение в атоме. Его решение даёт волновую функцию $ψ$ .

Орбиталью называют состояние электрона, описываемое волновой функцией. Квадрат её модуля, $∣ ψ ∣^{2}$ , показывает вероятность обнаружить электрон в данной области пространства. Поэтому изображение орбитали часто называют «электронным облаком»: более высокая плотность облака соответствует большей вероятности нахождения электрона.

ХимияКатионная потребность целлюлозной массы

Условие

Оптимальной величиной катионной потребности

целлюлозной массы считается Вопрос 11Ответ

a. 40-50 мг-экв/л

b. 20-30 мг-экв/л

c. 10-15 мг-экв/л

Тема: Катионная потребность целлюлозной массы

Катионная потребность характеризует количество положительно заряженного реагента, необходимое для компенсации отрицательного заряда компонентов целлюлозной массы. Из предложенных значений оптимальным считается диапазон 20–30 мг-экв/л.

Ответ:

b. 20–30 мг-экв/л

ХимияЭнергия активации по температурной зависимости скорости реакции

Тема: Энергия активации по температурной зависимости скорости реакции

Условие

При одинаковом времени реакции железа с соляной кислотой при $290 K$ выделилось $7 см^{3}$ водорода, а при $300 K$ : $12 см^{3}$ . Водород собран над водой при $290 K$ и давлении $97, 33 кПа$ . Давление водяного пара при этой температуре равно $1, 94 кПа$ . Найти энергию активации реакции.

Шаг 1: Находим отношение скоростей реакции

Уравнение реакции:

Fe + 2 HCl FeCl X_{2} + H X_{2}

За одинаковое время скорость образования водорода пропорциональна его количеству. По уравнению Менделеева-Клапейрона $n = p V / (R T)$ . Поскольку оба объёма сравниваются при одинаковых давлении и температуре, отношение количеств водорода равно отношению объёмов:

\frac{v _{300}}{v _{290}} = \frac{n _{300}}{n _{290}} = \frac{12}{7}

Давление самого водорода равно общему давлению минус давление водяного пара:

p_{H X_{2}} = 97, 33 - 1, 94 = 95, 39 кПа

Эта поправка нужна для расчёта количества водорода, но в отношении количеств сокращается, поскольку для обоих измерений условия одинаковы.

Шаг 2: Рассчитываем энергию активации

Используем уравнение Аррениуса в форме для двух температур:

ln (\frac{v _{300}}{v _{290}}) = \frac{E _{а}}{R} (\frac{1}{290} - \frac{1}{300})

Отсюда:

E_{а} = \frac{R ln ( 12/7 )}{1/290 - 1/300}

Подставляем $R = 8, 314 Дж / (моль \cdot К)$ :

E_{а} = \frac{8 , 314 ln ( 12/7 )}{1/290 - 1/300} \approx 3, 90 \cdot 1 0^{4} Дж / моль

Ответ

Энергия активации: $39, 0 кДж / моль$

ХимияВлияние давления и объёма на скорость газовой реакции

Тема: Влияние давления и объёма на скорость газовой реакции

Условие

Как изменится скорость реакции $2 CO X_{(} г) + O X_{2} X_{(} г) 2 CO X_{2} X_{(} г)$ , если:
а) давление в системе уменьшить в 3 раза;
б) объём системы увеличить в 2 раза?

Шаг 1: Запишем зависимость скорости реакции от концентраций

Для элементарной реакции скорость пропорциональна концентрациям реагентов в степенях, равных их коэффициентам:

v = k [CO]^{2} [O X_{2}]

Значит, суммарный порядок реакции по газообразным реагентам равен $2 + 1 = 3$ . При изменении давления или объёма концентрации всех газов меняются одинаково.

Шаг 2: Уменьшим давление в 3 раза

При постоянной температуре концентрации газов пропорциональны давлению. Поэтому каждая концентрация уменьшится в 3 раза, а скорость изменится в $3^{3}$ раз:

\frac{v _{2}}{v _{1}} = (\frac{1}{3})^{2} (\frac{1}{3}) = \frac{1}{27}

Скорость уменьшится в 27 раз.

Шаг 3: Увеличим объём в 2 раза

При неизменных температуре и количестве вещества концентрация газа обратно пропорциональна объёму. При увеличении объёма в 2 раза концентрации уменьшатся в 2 раза:

\frac{v _{2}}{v _{1}} = (\frac{1}{2})^{2} (\frac{1}{2}) = \frac{1}{8}

Скорость уменьшится в 8 раз.

Ответ

а) Скорость уменьшится в 27 раз.
б) Скорость уменьшится в 8 раз.

ХимияНейтрализация и массовые доли веществ в растворе

Тема: Нейтрализация и массовые доли веществ в растворе

Условие

К $100 г$ 6%-ного раствора $NaOH$ прилили $50 г$ 5,5%-ного раствора $HCl$ . Определить массовую долю соли и массовую долю второго растворённого вещества в полученном растворе. Ответы выразить в процентах и округлить до десятых.

Шаг 1: Находим массы реагентов

В $100 г$ раствора содержится:

m (NaOH) = 100 \cdot 0, 06 = 6 г

В $50 г$ раствора содержится:

m (HCl) = 50 \cdot 0, 055 = 2, 75 г

Шаг 2: Определяем, какое вещество останется в избытке

Уравнение реакции нейтрализации:

NaOH + HCl NaCl + H X_{2} O

Количество вещества реагентов:

n (NaOH) = \frac{6}{40} = 0, 15 моль

n (HCl) = \frac{2 , 75}{36 , 5} \approx 0, 07534 моль

По уравнению $NaOH$ и $HCl$ реагируют в соотношении 1:1. Поэтому $HCl$ израсходуется полностью, а $NaOH$ останется в избытке.

Израсходованная масса $NaOH$ :

m (NaOH)_{израсх .} = 0, 07534 \cdot 40 \approx 3, 014 г

Масса оставшегося $NaOH$ :

m (NaOH)_{ост .} = 6 - 3, 014 \approx 2, 986 г

Шаг 3: Находим массу образовавшейся соли и общую массу раствора

По уравнению реакции из одного моля $HCl$ образуется один моль $NaCl$ :

m (NaCl) = 0, 07534 \cdot 58, 5 \approx 4, 407 г

Общая масса раствора равна сумме масс смешанных растворов:

m_{раствора} = 100 + 50 = 150 г

Шаг 4: Рассчитываем массовые доли

Массовая доля соли:

ω (NaCl) = \frac{4 , 407}{150} \cdot 100% \approx 2, 9%

Второе растворённое вещество, оставшееся после реакции, это избыток $NaOH$ :

ω (NaOH) = \frac{2 , 986}{150} \cdot 100% \approx 2, 0%

Ответ

Массовая доля соли: 2,9%.
Массовая доля второго растворённого вещества ( $NaOH$ ): 2,0%.

Сценарии использования

Когда пригодится решатель по химии

Домашняя работа

Разберите уравнение реакции или расчётную задачу и получите последовательное решение.

Проверка решения

Отправьте условие и свою попытку, чтобы найти ошибку в коэффициентах, формулах или вычислениях.

Подготовка к контрольной

Повторяйте реакции, расчёты и свойства веществ на конкретных заданиях.

Задачи без готового ГДЗ

Taskly работает с конкретным условием, поэтому подходит для новых учебников и авторских заданий.

Формулы и реакции

Фото помогает не потерять индексы, коэффициенты, заряды и химические обозначения.

Расчёты по уравнениям

Можно разбирать задачи на количество вещества, массу, объём и выход продукта.

Как это работает

От условия до ответа за 3 шага

Добавьте условие

Загрузите фото, вставьте текст или продиктуйте задачу по химии.

Taskly разберёт данные

ИИ определит вещества, величины, формулы и связи между ними.

Получите решение

Ответ выводится по шагам с формулами, реакциями, расчётами и итогом.

Источник задания

Что можно отправить в решатель

Учебник или задачник

Сфотографируйте упражнение целиком вместе с формулами и условием.

Тетрадь

Можно отправить записанную реакцию, расчёты и свою попытку решения.

Скриншот

Подойдут задания из электронного дневника, сайта, презентации или PDF.

Таблица или схема

Оставьте в кадре подписи, значения и обозначения, относящиеся к задаче.

Химия с объяснением, а не только готовым ответом

В химии важно сохранить индексы, коэффициенты, заряды, формулы веществ и исходные данные. Фото позволяет передать запись без случайных искажений при перепечатывании.

Taskly работает с конкретным условием: можно разбирать реакции, задачи на растворы, количество вещества, молярную массу и другие расчётные задания.

FAQ

Вопросы о решении задач по химии

Можно ли решить задачу по химии по фото?+

Да. Загрузите фотографию или скриншот с условием. Если формулы и обозначения читаются, Taskly разберёт задачу и покажет решение.

Можно ли уравнять химическую реакцию?+

Да. Taskly может помочь расставить коэффициенты и объяснить логику уравнивания реакции.

Решает ли Taskly задачи на растворы?+

Да. Поддерживаются задачи на массовую долю, концентрацию, смешивание, разбавление и связанные расчёты.

Можно ли рассчитать молярную массу?+

Да. Можно отправить формулу вещества или задачу, где молярная масса используется в дальнейших вычислениях.

Работает ли сервис с органической химией?+

Да. Можно отправлять задания по формулам, классам веществ, реакциям и цепочкам превращений.

Нужно ли переписывать условие вручную?+

Нет. Если условие полностью видно на изображении, достаточно фотографии. При необходимости можно добавить текстовое уточнение или голосовой комментарий.

Какие форматы изображений поддерживаются?+

Решатель принимает JPG, JPEG, PNG, WEBP и GIF. Лучше использовать чёткий снимок без обрезанных формул.

Можно ли пользоваться без регистрации?+

Да. Первые решения можно попробовать без регистрации. После этого доступные условия использования показываются в интерфейсе Taskly.

Можно ли проверить своё решение?+

Да. В режиме проверки можно отправить условие вместе со своей попыткой и получить разбор ошибок.

Может ли ИИ ошибиться?+

Да. Ошибка возможна из-за неполного условия, плохого снимка или неверной интерпретации химической записи. Важные ответы стоит сверять с условием и расчётами.

Домашние задания по фотографии

ГДЗ по фото по химии: разбор задания с ИИ

В Taskly.one можно отправить фотографию конкретного упражнения и получить решение с пояснениями. Это не готовые ответы по номерам учебников: сервис разбирает то условие, которое вы загрузили.

Уравнения реакций

Покажите реагенты, продукты и дополнительные условия реакции.

Массовые доли и растворы

Снимите все данные: массы, объёмы, концентрации и вопрос задачи.

Совет для фото: Снимайте химические индексы и коэффициенты крупно, чтобы не перепутать формулы веществ.

Как получить ГДЗ по фото ГДЗ по химии